Giải Bài Tập Hóa 9 Bài 18

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (123.86 KB, 6 trang )

Giải B ài tập Hóa 9 bài 1 8 A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 9 bài 18

I. Tính chất vật lí

Nhơm là kim loại màu trắng bạc, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Nhôm là kim loại nhẹ(D = 2,7g/cm3), mềm, nóng chảy ở 660°C.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 9 bài 18

II. Tính chất hóa học

1. Tính chất của một kim loại

a) Tác dụng với oxi và một số phi kim.

4Al + 3O2 2Al→ 2O3

Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp

oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong khơng khí,nước.

2Al + 3Cl2 2AlCl→ 3

b) Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)

2Al + 6HCl 2AlCl→ 3 + 3H2

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội,

e) Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

AI + 3AgNO3 → Ag(NO3)3 + 3Ag

2. Tính chất hóa học riêng của nhơm.

Do lớp oxit nhơm bị hịa tan trong kiềm nên nhơm phản ứng với dung dịch kiềm.

(2)
Nguyên liệu để sản xuất nhơm là quặng bơxit có thành phần chủ yếu là Al2O3. Sau khi
đã loại bỏ tạp chất, người ta điện phân Al2O3 nóng chảy (có pha thêm chất criolit có tác
dụng làm giảm nhiệt độ nóng chảy của nhơm oxit), thu được nhơm.

B. Giải bài tập SGK Hóa trang 57, 58Bài 1 SGK Hóa 9 trang 58

TÍNH CHẤT CỦA NHÔM ỨNG DỤNG CỦA NHÔM

1 Làm dây dẫn điện

2 Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa ....

3 Làm dụng cụ gia đình: nồi xoong,...

Hướng dẫn giải bài tập

TÍNH CHẤT CỦA NHƠM ỨNG DỤNG CỦA NHƠM

1 Tính dẫn điện Làm dây dẫn điện

2 Nhẹ, có tính dẻo, dễ dát mỏng Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa ....

3 Dẫn nhiệt tốt Làm dụng cụ gia đình: nồi xoong,...

Bài 2 SGK Hóa 9 trang 58

Thả một mảnh nhơm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:

a) MgSO4; b) CuCl2; c) AgNO3; d) HCl.

Cho biết hiện tượng xảy ra. Giải thích và viết phương trình hố học.

Hướng dẫn giải bài tập

(3)
b) Có chất rắn màu đỏ bám vào lá nhôm, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần. Vì Alhoạt động mạnh hơn Cu, nên đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối, tạo thành Cu (màu đỏ)bám vào lá nhôm.
Xem thêm: Cách Đăng Ký Tài Khoản Minecraft Trên Máy Tính, Làm Thế Nào Để Tạo Một Tài Khoản Minecraft
2Al + 3CuCl2 2AlCl→ 3 + 3Cu↓
c) Có chất rắn màu trắng bám vào lá nhơm. Vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Ag, nênđẩy bạc ra khỏi muối, tạo thành Ag (màu trắng) bám vào lá nhôm.
Al + 3AgNO3 Al(NO→ 3)3 + 3Ag↓
d) Có khí thốt ra, nhơm bị hịa tan dần. Vì nhơm đứng trước hiđro nên phản ứng vớiaxit HCl, tạo thành muối nhôm clorua, tan và giải phóng khí hiđro.
2Al + 6HCl 2AlCl→ 3 + 3H2↑

Bài 3 SGK Hóa 9 trang 58

Có nên dùng xơ, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng khơng?Hãy giải thích.

Hướng dẫn giải bài tập

Khơng nên. Vì vơi, nước vơi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)2 là chất kiềm, chất

này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhơm do có xảy ra các phản ứng.

Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO→ 2)2 + H2O

2Al + Ca(OH)2 + H2O Ca(AlO→ 2)2 + 3H2

Bài 4 SGK Hóa 9 trang 58

Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm

sạch muối nhơm? Giải thích và viết phương trình hố học.

a) AgNO3; b) HCl; c) Mg; d)Al; e) Zn.

(4)
Để làm sạch muối nhôm, ta phải loại bỏ đồng ra khỏi dung dịch và không đưa tạp chấtkhác vào.
Chất đó là nhơm, vì Al hoạt dộng hóa học mạnh hơn Cu, đẩy đồng ra khỏi dung dịch,tạo thành đồng kim loại Cu.
2Al + 3CuCl2 2AlCl→ 3 + 3Cu

Bài 5 SGK Hóa 9 trang 58

Thành phần hố học chính của đất sét là: Al2O3. 2SiO2.2H2O. Hãy tính phần trăm khối

lượng của nhơm trong hợp chất trên.

Hướng dẫn giải bài tập

Bài 6 SGK Hóa 9 trang 58

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bộtmagie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu

được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứngthấy cịn lại 0,6 gam chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Hướng dẫn giải bài tập

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hịa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

(5)
Phương trình hóa học:

2Al + 3H2SO4 Al→ 2(SO4)3 + 3H2
x 1,5x (mol)→
Mg + H2SO4 MgSO→ 4 + H2
0,025 0,025 (mol)→
Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = nAl
Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam
%Mg = 0,6.1,41 x 100% = 42,55%; %Al = 100% – 42,55% = 57,45%.

C. Giải SBT Hóa 9 bài 18

upload.123doc.net hướng dẫn giải bài tập sách bài tập Hóa 9 bài 18 tại: Giải Sách bài tập Hóahọc 9 bài 18: Nhơm

D. Bài tập Hóa 9 bài 18

Câu 1. Dãy nào dưới đây gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg?A. ZnCl2, Fe(NO3)2 và CuSO4

B. CaCl2, NaCl và Cu(NO3)2

C. CaCl2, NaNO3 và FeCl3

D. Ca(NO3)2, FeCl2 và CuSO4

Câu 2. Để làm sạch dung dịch muối Cu(NO3)2 có lẫn muối AgNO3, có thể dùng kim loại

nào sau đây?

A. Mg

(6)
C. Cu
D. Fe

Câu 3. Dãy gồm các kim loại phản ứng được với H2SO4 loãng