Bạn đang xem: Giải bài tập hóa học 9, hóa 9
A. đặc điểm hóa học của axit
I.Tính chất hóa học của axit
1. Axit làm đổi màu hóa học chỉ thị: dung dịch axit làm chuyển màu sắc quỳ tím thành đỏ.
2. Axit chức năng với kim loại
Dung dịch axit công dụng được với một trong những kim nhiều loại tạo thành muối cùng giải phóng khí hiđro
Thí dụ:
3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2
2HCl + fe → FeCl2 + H2
Những sắt kẽm kim loại không tính năng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…
Chú ý: Axit HNO3 với H2SO4 đặc chức năng được với tương đối nhiều kim các loại nhưng không giải tỏa hiđro.
3. Axit công dụng với bazơ tạo thành muối và nước
Thí dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
4. Axit chức năng với oxit bazơ chế tác thành muối và nước.
Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O
Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.
II. Axit táo tợn và axit yếu
Dựa vào kỹ năng phản ứng, axit được chia làm 2 loại:
+ Axit to gan lớn mật như HCl, H2SO4, HNO3,…
+ Axit yếu đuối như H2S, H2CO3,…
Quảng cáo
B. Giải bài bác tập Hóa 9 bài xích 3 trang 14 Hóa lớp 9
Bài 1. Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và hỗn hợp axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình chất hóa học của phản nghịch ứng pha trộn magie sunfat.
Đáp án: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
Bài 2: Có đông đảo chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn một trong hầu như chất đang cho tính năng với hỗn hợp HCl sinh ra:
a) Khí nhẹ hơn không khí cùng cháy được trong ko khí.
b) dung dịch có blue color lam
c) Dung dịch bao gồm màu kim cương nâu
d) Dung dịch không tồn tại màu.
Xem thêm: Ảnh Triệu Lệ Dĩnh Đẹp - Fan Zhao Li Zing Triệu Lệ Dĩnh
Viết những phương trình hóa học.
Hướng dẫn: a) Khí khối lượng nhẹ hơn không khí với cháy được trong không khí là khí H2;
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Quảng cáo
b) hỗn hợp có blue color lam là hỗn hợp muối đồng (II).
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Dung dịch tất cả màu rubi nâu là hỗn hợp muối sắt (III)
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
d) Dung dịch không có màu là dung dịch muối nhôm.
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O.
Bài 3. Hãy viết các phương trình hóa học của làm phản ứng trong mỗi trường hòa hợp sau:
a) Magie oxit cùng axit nitric; d) Sắt và axit clohiđric;
b) Đồng (II) oxit cùng axit clohiđric; e) Kẽm và axit sunfuric loãng.
c) Nhôm oxit với axit sunfuric;
Giải bài xích 3:
a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
d) sắt + 2HCl → FeCl2 + H2
e) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Bài 4 trang 14 Hóa 9: Có 10 gam tất cả hổn hợp bột hai sắt kẽm kim loại đồng cùng sắt. Hãy giới thiệu cách thức xác định thành phần xác suất (theo khối lượng) của mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp theo:
a) phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.
b) phương thức vật lí.
(Biết rằng đồng không công dụng với axit HCl với axit H2SO4 loãng)
Đáp án bài bác 4:
a) cách thức vật lí: cần sử dụng thanh phái mạnh châm, sau khoản thời gian đã bọc đầu nam châm bằng miếng nilon mỏng và nhỏ. Chà nhiều lần vào hỗn hợp để đưa riêng fe ra (Vì sắt bị nam châm từ hút còn đồng không xẩy ra nam châm hút), rồi lấy cân. Giả sử gồm m gam Fe. Thành phần xác suất theo cân nặng của sắt là:
%Fe = m/10 .100%
Suy ra: %Cu = 100% – %Fe
Phương trình hóa học: fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
Cu+HCl → Không xẩy ra phương trình phản nghịch ứng hóa học
b) phương pháp hóa học: Ngâm hỗn hợp bột Fe với Cu vào dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng , lấy dư cho tới khi khí ngừng thoát ra (Fe sẽ phản ứng hết), thanh lọc lấy hóa học rắn còn lại, rửa các lần trên chứng từ lọc, làm cho khô với cân. Hóa học rắn chính là Cu. đưa sử tất cả m gam Cu. Thành phần tỷ lệ theo trọng lượng của đồng là:
